Reglas IUPAC: Nomenclatura de Alcanos
Estructura del nombre
El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos, (met-ano, et-ano, prop-ano, but-ano).
Elección de la cadena principal
Encontrar y nombrar la cadena más larga de la molécula. Si la molécula tiene dos o más cadenas de igual longitud, la cadena principal será la que tenga el mayor número de sustituyentes.
Numeración de la cadena principal
Numerar los carbonos de la cadena más larga comenzando por el extremo más próximo a un sustituyente. Si hay dos sustituyentes a igual distancia de los extremos, se usa el orden alfabético para decidir cómo numerar.
Formación del nombre
El nombre del alcano se escribe comenzando por el de los sustituyentes en orden alfabético con los respectivos localizadores, y a continuación se añade el nombre de la cadena principal. Si una molécula contiene más de un sustituyente del mismo tipo, su nombre irá precedido de los prefijos di, tri, tetra, ect.
lunes, 24 de octubre de 2011
RADICALES ALQUILO!!
Es conveniente poder referirse a un grupo formado por la eliminación de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo. Tal grupo se conoce como grupo alquilo(de alcano y la terminación ilo). Un miembro del grupo alquilo puede formarse a partir de los alcanos. Estos grupos siempre se encuentran unidos a otro átomo o grupo.
A continuación se dan los nombres de algunos grupos alquilo típicos:
metilo -CH3
etilo -CH2CH3
propilo -CH2CH2CH3
isopropilo -CH(CH3)2
terc-butilo -C(CH3)3
El guión al final de cada grupo representa el enlace mediante el cual el grupo alquilo se une a otro grupo. Los nombres de los muchos de estos grupos alquilo se forman a partir del nombre del hidrocarburo, substituyendo la terminación ano por ilo. Los nombres de los grupos alquilo que se dan en esta sección, se usan también en el sistema de la UTQPA.
-Los prefijos flúor-, cloro-, bromo- y yodo-, se emplean para indicar la presencia de los diferentes grupos halógeno.
tambien se dice que tienen triple enlace en su cadena carbonada.
A continuación se dan los nombres de algunos grupos alquilo típicos:
metilo -CH3
etilo -CH2CH3
propilo -CH2CH2CH3
isopropilo -CH(CH3)2
terc-butilo -C(CH3)3
El guión al final de cada grupo representa el enlace mediante el cual el grupo alquilo se une a otro grupo. Los nombres de los muchos de estos grupos alquilo se forman a partir del nombre del hidrocarburo, substituyendo la terminación ano por ilo. Los nombres de los grupos alquilo que se dan en esta sección, se usan también en el sistema de la UTQPA.
-Los prefijos flúor-, cloro-, bromo- y yodo-, se emplean para indicar la presencia de los diferentes grupos halógeno.
tambien se dice que tienen triple enlace en su cadena carbonada.
ISOMERIA DE POSICION!!Este tipo de isomería resulta de la posibilidad de colocar grupos funcionales en posiciones estructuralmente no equivalentes sobre un mismo esqueleto carbonado. Supongamos que sustituimos uno de los átomos de hidrógeno del hidrocarburo butano, CH3CH2CH2CH3, por un grupo hidroxilo. Numerando los carbonos de la cadena del butano y realizando esta sustitución en el carbono extremo (C1), obtenemos un alcohol llamado butanol-1. Si sustituimos un hidrógeno del C2 por -OH, obtenemos el alcohol isómero butanol-2, que difiere en la posición del grupo hidroxilo. Obsérvese que, sin embargo, si realizamos la sustitución en el C3, no obtenemos un tercer isómero. Las dos representaciones que se indican para el butanol-2 son estructuralmente idénticas, como se puede ver girando su estructura 180 grados alrededor de un eje.
Este tipo de isomería resulta de la posibilidad de colocar grupos funcionales en posiciones estructuralmente no equivalentes sobre un mismo esqueleto carbonado. Supongamos que sustituimos uno de los átomos de hidrógeno del hidrocarburo butano, CH3CH2CH2CH3, por un grupo hidroxilo. Numerando los carbonos de la cadena del butano y realizando esta sustitución en el carbono extremo (C1), obtenemos un alcohol llamado butanol-1. Si sustituimos un hidrógeno del C2 por -OH, obtenemos el alcohol isómero butanol-2, que difiere en la posición del grupo hidroxilo. Obsérvese que, sin embargo, si realizamos la sustitución en el C3, no obtenemos un tercer isómero. Las dos representaciones que se indican para el butanol-2 son estructuralmente idénticas, como se puede ver girando su estructura 180 grados alrededor de un eje.  |
TABLA DE ALQUENOS!!
ALQUENOS
NUMERO DE CARBONOS | NOMBRE DEL HIDROCARBURO |
1 | · No hay |
2 | Eteno |
3 | Propeno |
4 | Buteno |
5 | Penteno |
6 | Hexeno |
7 | Hepteno |
8 | Octeno |
9 | Noneno |
10 | Decaeno |
11 | Undeceno |
12 | Dodeceno |
13 | Trideceno |
14 | Tetradeceno |
15 | Pentadeceno |
16 | Hexadeceno |
17 | Haptadeceno |
18 | Octadeceno |
19 | Nonadeceno |
20 | Eicoseno |
TABLA DE ALCANOS!!
ALCANOS
NUMERO DE CARBONOS | NOMBRE DEL HIDROCARBURO |
1 | Metano |
2 | Etano |
3 | Propano |
4 | Butano |
5 | Pentano |
6 | Hexano |
7 | Heptano |
8 | Octano |
9 | Monano |
10 | Decano |
11 | Undecano |
12 | Dodecano |
13 | Tridecano |
14 | Tetradecano |
15 | Pentadecano |
16 | Hexadecano |
17 | Heptadecano |
18 | Octadecano |
19 | Nonadecano |
20 | Eicosano |
CONCEPTO Y FORMULAS DE ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS
ALCANOS: Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.
Los alcanos se presentan en estado gaseoso, líquido o sólido según el tamaño de la cadena de carbonos. Hasta 4 carbonos son gases (metano, etano, propano y butano), a partir del pentano hasta el hexadecano (16 carbonos) son líquidos y los compuestos superiores a 16 carbonos se presentan como sólidos aceitosos (parafinas). Todos los alcanos son combustibles, al ser una forma reducida del carbono, y liberan grandes cantidades de energía durante la combustión.
ALQUENOS:Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.
ALQUINOS:Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2
Los alquinos pueden ser hidrogenados par dar los cis-alquenos correspondientes con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente.
Los alcanos se presentan en estado gaseoso, líquido o sólido según el tamaño de la cadena de carbonos. Hasta 4 carbonos son gases (metano, etano, propano y butano), a partir del pentano hasta el hexadecano (16 carbonos) son líquidos y los compuestos superiores a 16 carbonos se presentan como sólidos aceitosos (parafinas). Todos los alcanos son combustibles, al ser una forma reducida del carbono, y liberan grandes cantidades de energía durante la combustión.
ALQUENOS:Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.
ALQUINOS:Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2
Los alquinos pueden ser hidrogenados par dar los cis-alquenos correspondientes con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente.
PROCESO DEL PETROLEO A PLASTICO!!
Al principio, se usaban resinas como la celulosa, el furfural, o la caseína, el producto no vegetal, pero ahora se fabrican con derivados de el petróleo.
Para crear los plasticos es
Se trata de polimerizar a los plasticos mediante condensación y la reacción de adición. Estos métodos pueden llevarse a cabo de varias maneras. En la polimerización en masa se polimeriza sólo el monómero, por lo general en una fase gaseosa o líquida, si bien se realizan también algunas polimerizaciones en estado sólido. Mediante la polimerización en solución se forma una emulsión que se coagula seguidamente. En la polimerización por interfase los monómeros se disuelven en dos líquidos inmiscibles y la polimerización tiene lugar en la interfaz entre los dos líquidos.
Muchos plásticos se fabrican en forma de material compuesto, lo que implica la adición de algún material de refuerzo (normalmente fibras de vidrio o de carbono) a la matriz de la resina plástica. Los materiales compuestos tienen la resistencia y la estabilidad de los metales, pero por lo general son más ligeros. Las espumas plásticas, un material compuesto de plástico y gas, proporcionan una masa de gran tamaño pero muy ligera.
De la forma y el acabado dependen tres cosas: la temperatura, el tiempo, y la deformación.
La primera operación y la más sencilla es para darle forma, se llama extrusión. Además de este tipo de moldeo, también se utilizan la compresión, y se realizan inyecciones.
Tras moldearlo, se procede a su limpieza y ajuste exacto, tras este paso, se pinta, y se le implantan las condiciones que requiere para que realice su circulación por el mercado.
Para crear los plasticos es
Se trata de polimerizar a los plasticos mediante condensación y la reacción de adición. Estos métodos pueden llevarse a cabo de varias maneras. En la polimerización en masa se polimeriza sólo el monómero, por lo general en una fase gaseosa o líquida, si bien se realizan también algunas polimerizaciones en estado sólido. Mediante la polimerización en solución se forma una emulsión que se coagula seguidamente. En la polimerización por interfase los monómeros se disuelven en dos líquidos inmiscibles y la polimerización tiene lugar en la interfaz entre los dos líquidos.
Aditivos
Con frecuencia se utilizan aditivos químicos para conseguir una propiedad determinada. Por ejemplo, los antioxidantes protegen el polímero de degradaciones químicas causadas por el oxígeno o el ozono. De una forma parecida, los estabilizadores ultravioleta lo protegen de la intemperie. Los plastificantes producen un polímero más flexible, los lubricantes reducen la fricción y los pigmentos colorean los plásticos. Algunas sustancias ignífugas y antiestáticas se utilizan también como aditivos.
Muchos plásticos se fabrican en forma de material compuesto, lo que implica la adición de algún material de refuerzo (normalmente fibras de vidrio o de carbono) a la matriz de la resina plástica. Los materiales compuestos tienen la resistencia y la estabilidad de los metales, pero por lo general son más ligeros. Las espumas plásticas, un material compuesto de plástico y gas, proporcionan una masa de gran tamaño pero muy ligera.
Ultimos toques
De la forma y el acabado dependen tres cosas: la temperatura, el tiempo, y la deformación.
La primera operación y la más sencilla es para darle forma, se llama extrusión. Además de este tipo de moldeo, también se utilizan la compresión, y se realizan inyecciones.
Tras moldearlo, se procede a su limpieza y ajuste exacto, tras este paso, se pinta, y se le implantan las condiciones que requiere para que realice su circulación por el mercado.
ELEMENTOS DEL CARBONO!!
los compuestos pueden agruparse en dos tipos: orgánicos e inorgánicos.
Los orgánicos se caracterizan porque en su composición interviene el carbono, además de otros elementos. Los compuestos en cuya composición no aparece este elemento se llaman inorgánicos.
Hay algunas excepciones: por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2) es un compuesto inorgánico, aunque en su composición aparezca el carbono.
Los compuestos inorgánicos que están presentes en los seres vivos son el agua y las sales minerales. Los orgánicos son los carbohidratos, los lípidos, las proteínas y los ácidos nucleicos.
El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; es más ligero que el aire y es muy activo químicamente, es decir, puede reaccionar con la mayoría de los elementos y compuestos químicos. Forma parte de todos los compuestos orgánicos, junto con el carbono.
Los orgánicos se caracterizan porque en su composición interviene el carbono, además de otros elementos. Los compuestos en cuya composición no aparece este elemento se llaman inorgánicos.
Hay algunas excepciones: por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2) es un compuesto inorgánico, aunque en su composición aparezca el carbono.
Los compuestos inorgánicos que están presentes en los seres vivos son el agua y las sales minerales. Los orgánicos son los carbohidratos, los lípidos, las proteínas y los ácidos nucleicos.
El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; es más ligero que el aire y es muy activo químicamente, es decir, puede reaccionar con la mayoría de los elementos y compuestos químicos. Forma parte de todos los compuestos orgánicos, junto con el carbono.
PORCENTAJE PESO A VOLUMEN ( % p/v )
EXPRESION ANALITICA:
% p/p= gramos de soluto X 100
mililitros de disolucion
ejemplo:
DATOS:
Masa MgCl2= ? volumen de disolucion= 150 mL = 150g
% MgCl2= 12%
SOLUCION:
masa MgCl2= ( 12%) ( 150g) = 18g
100g
% p/p= gramos de soluto X 100
mililitros de disolucion
ejemplo:
DATOS:
Masa MgCl2= ? volumen de disolucion= 150 mL = 150g
% MgCl2= 12%
SOLUCION:
masa MgCl2= ( 12%) ( 150g) = 18g
100g
ejercicio PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p )
DATOS:
Masa H2O= ? Masa NaNO3= 60 g
% NaNO3=25% %H2O= 100%-25%= 75%
SOLUCION:
Masa H2O= ( 75%) (60g)= 180g
25%
O bien:
masa disolucion= (100%) (60g)= 240g
POR LO TANTO:
masa disolucion= masa soluto + masa disolvente
despejando masa disolvente (H2O) tenemos:
masa H2O= masa disolucion- masa soluto= 240g - 60g= 180g
25%
Masa H2O= ? Masa NaNO3= 60 g
% NaNO3=25% %H2O= 100%-25%= 75%
SOLUCION:
Masa H2O= ( 75%) (60g)= 180g
25%
O bien:
masa disolucion= (100%) (60g)= 240g
POR LO TANTO:
masa disolucion= masa soluto + masa disolvente
despejando masa disolvente (H2O) tenemos:
masa H2O= masa disolucion- masa soluto= 240g - 60g= 180g
25%
CARACTERISTICAS DE LA SUSPENSIONES!!
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicasLas suspensiones presentan las siguientes características:
Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.
Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
Ejemplos de suspensiones son:
algunos medicamentos;
agua y la arena;
la arena mezclada con el cemento;
las aguas frescas elaboradas con frutas naturales;
algunas pinturas vinílicas.
Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.
Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
Ejemplos de suspensiones son:
algunos medicamentos;
agua y la arena;
la arena mezclada con el cemento;
las aguas frescas elaboradas con frutas naturales;
algunas pinturas vinílicas.
Caracteristicas de la disoluciones: isotonicas, hipotonicas y hipertonicas
*Isotonicas:
Normalmente, son bebidas isotónicas o ligeramente hipotónicas, pues una concentración excesiva de solutos entorpecerá la absorción del agua, incluso comparándola con el agua sola. Para que esto no suceda, los hidratos de carbono no deben superar el 10% de la composición de la bebida.
Son bebidas con gran capacidad de rehidratación
Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitualmente, potasio y otros minerales.
*Hipotonicas
Hipotónico viene del griego "hypo," que significa bajo, y "tonos," que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.
Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande. Cuando una célula es expuesta a condiciones hipotónicas, hay un movimiento neto de agua hacia dentro de la célula. Las células sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis). si el exceso de agua no es removido de la célula. Las células con paredes celulares a menudo se benefician de la presión que da rigidez en medios hipotónicos.
*Hipertonicas
Hipertónica viene del griego "hyper," que significa sobre y "tonos," que significa expandirse. En una solución hipertónica, la concentración molar total de todas las partículas de soluto disuelto, es más grande que el de la otra solución, o más grande que la concentración el la célula.
Si las concentraciones de solutos disueltos es mayor fuera de la célula, la concentración de agua es correspondientemente menor. Como resultado, el agua dentro de la célula sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento de la célula. Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar o dividirse. Los medios hipertónicos, como la salmuera o jarabes, han sido utilizados desde la antigüedad para preservar la comida, debido a que los microbios que causan la putrefacción, son deshidratados en esos medios hipertónicos y son incapaces de funcionar
Normalmente, son bebidas isotónicas o ligeramente hipotónicas, pues una concentración excesiva de solutos entorpecerá la absorción del agua, incluso comparándola con el agua sola. Para que esto no suceda, los hidratos de carbono no deben superar el 10% de la composición de la bebida.
Son bebidas con gran capacidad de rehidratación
Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitualmente, potasio y otros minerales.
*Hipotonicas
Hipotónico viene del griego "hypo," que significa bajo, y "tonos," que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.
Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande. Cuando una célula es expuesta a condiciones hipotónicas, hay un movimiento neto de agua hacia dentro de la célula. Las células sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis). si el exceso de agua no es removido de la célula. Las células con paredes celulares a menudo se benefician de la presión que da rigidez en medios hipotónicos.
*Hipertonicas
Hipertónica viene del griego "hyper," que significa sobre y "tonos," que significa expandirse. En una solución hipertónica, la concentración molar total de todas las partículas de soluto disuelto, es más grande que el de la otra solución, o más grande que la concentración el la célula.
Si las concentraciones de solutos disueltos es mayor fuera de la célula, la concentración de agua es correspondientemente menor. Como resultado, el agua dentro de la célula sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento de la célula. Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar o dividirse. Los medios hipertónicos, como la salmuera o jarabes, han sido utilizados desde la antigüedad para preservar la comida, debido a que los microbios que causan la putrefacción, son deshidratados en esos medios hipertónicos y son incapaces de funcionar
¿Que es la dialisis?
La diálisis es un procedimiento médico que se realiza para eliminar la acumulación de residuos en la sangre. Este procedimiento se utiliza principalmente en los casos de insuficiencia renal crónica supliendo la función que debieran de realizar los riñones. existen dos tipos de diálisis: la peritoneal y la hemodiálisis. En la primera, la sangre se filtra a través de una membrana en una máquina denominada "Riñón artificial" y en el segundo tipo de diálisis, los desechos se filtran en el peritoneo, la membrana que recubre el abdomen, para tener acceso a ésta, se hace una pequeña incisión en la pared abdominal y se crea una abertura permanente con un tubo de plástico flexible, la técnica consiste en introducir en la cavidad peritoneal un líquido de diálisis que luego se extrae, con el fin de separa los residuos; este proceso se repite varias veces durante un tiempo determinado
TIPOS DE DISOLUCION!!
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución
POR SU ESTADO DE AGREGACION las disoluciones que hay son::
1.- Solidas:
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
2.- Liquidas::
líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
Y
3.- Gaseosas::gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
líquido en gas: nieblas
sólido en gas: humos
Y
POR SU CONCENTRACION las disoluciones que hay son:
1.,no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación..
2.-saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
3.-sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
POR SU ESTADO DE AGREGACION las disoluciones que hay son::
1.- Solidas:
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
2.- Liquidas::
líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
Y
3.- Gaseosas::gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
líquido en gas: nieblas
sólido en gas: humos
Y
POR SU CONCENTRACION las disoluciones que hay son:
1.,no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación..
2.-saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
3.-sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
Caracteristicas de la disolucion....!!!!
1.- Son mezclas homogeneas.
2.- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto
3.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
4.- Sus propiedades físicas dependen de su concentración
5.- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
6.- Tienen ausencia de sedimentación,pn es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sementan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
7.- Sus componentes se unen y se genera el solvente mediante el proceso denominado decontriación.
2.- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto
3.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
4.- Sus propiedades físicas dependen de su concentración
5.- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
6.- Tienen ausencia de sedimentación,pn es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sementan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
7.- Sus componentes se unen y se genera el solvente mediante el proceso denominado decontriación.
jugo de frutas¿ QUE SON LOS SISTEMAS DISPERSOS?
Sistemas Dispersos:se les consideran a aquellas sustancias que estén mezcladas, es decir, dos o mas sustancias que estén unidas físicamente pero que también se puedan separar por medio de métodos químicos y que al mezclarse no pierdan ninguno de sus componentes ambas sustancias. Muchos de estos se encuentran en el entorno en donde nos desarrollamos entre ellos están, el aire, agua de los mares y los lagos, la leche y lo que se deriva de ella como lo es el queso, la mantequilla, etc., los productos de limpieza, medicinas Y los líquidos que se encuentran en nuestro cuerpo.
Los sistemas dispersos tienen distintas clasificaciones, podemos saber de que tipos de sistemas estamos hablando de acuerdo al tamaño que tienen sus partículas,.
la clasificación es la siguiente:- Soluciones: Las partículas que se disuelven, lo que se llama soluto y solvente, son de un tamaño molecular, es decir, que es muy difícil o prácticamente no se pueden observar a simple vista.
- Coloides: Las partículas son de mayor tamaño que en una solución y es posible que podamos observar algunas a simple vista.
- Suspensiones: El tamaño de sus partículas es mayor y cuando están en reposo las suspensiones se sedimentan y es ahí posible observarlas.
Los sistemas dispersos tienen distintas clasificaciones, podemos saber de que tipos de sistemas estamos hablando de acuerdo al tamaño que tienen sus partículas,.
la clasificación es la siguiente:- Soluciones: Las partículas que se disuelven, lo que se llama soluto y solvente, son de un tamaño molecular, es decir, que es muy difícil o prácticamente no se pueden observar a simple vista.
- Coloides: Las partículas son de mayor tamaño que en una solución y es posible que podamos observar algunas a simple vista.
- Suspensiones: El tamaño de sus partículas es mayor y cuando están en reposo las suspensiones se sedimentan y es ahí posible observarlas.
Clasificacion de la materia ¿ Que es elemento, compuesto y mezcla?
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula.Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.Las mezclas: se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)